Question

有一瓶澄清溶液，含有
NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-中的三或四種離子．取3份等體積的上述溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）第一份用pH試紙試驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后CCl₄層呈紫紅色．
（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g．
（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成．
①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成．
②若將（3）得到的堿性溶液加熱，有0.005mol氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定（　�。�

• A、Mg²⁺可能存在
• B、Fe³⁺肯定不存在
• C、Cl^-肯定存在
• D、NO₃^-可能存在

Answer 1

分析：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液含有大量的H⁺離子，則一定不含有CO₃^2-離子，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后CCl₄層呈紫紅色，說明溶液中含有I^-離子，則一定不含強(qiáng)氧化性的
Fe³⁺、NO₃^-離子；
（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g，說明含有Cl^-離子，
（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺離子，①若取（3）得到的溶液，向其中加入
Na₂CO₃溶液，有1.97g白色沉淀生成，說明含有Ba²⁺離子，②若將（3）得到的堿性溶液加熱，有0.005mol氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有NH₄⁺離子．

解答：解：A、由實驗（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含Mg²⁺離子，故A錯誤；
B、由實驗（3）逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，說明不含F(xiàn)e³⁺離子，故B正確；
C、實驗（2）逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g，說明含有Cl^-離子，故C正確；
D、實驗（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液含有大量的H⁺離子，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后CCl₄層呈紫紅色，說明溶液中含有I^-離子，則一定不含強(qiáng)氧化性的NO₃^-離子，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子的檢驗及推斷，題目難度不大，注意離子的氧化性、還原性等知識，做好此類題目，準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗方法是做好題目的關(guān)鍵．