5．除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液滲析
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
D．溴與氫氧化鈉反應，液溴不溶于水．

解答 解：A．溴與苯酚反應生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能分離，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．溴與氫氧化鈉反應，液溴不溶于水，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離試劑及方法為解答的關鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應：
CH2=CH-CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認是純凈物的是（　　）
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價
D．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中金屬性最強的是F（填元素符號）；
（2）元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式；
①②按原子個數(shù)比1：2形成的化合物結構式為O=C=O
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置R如上表所示；下列說法
正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物的水化物不能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
C．Z在高溫下可與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應
D．Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的應用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應的化學方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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