【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

【答案】D

【解析】

①C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故可以說明反應(yīng)達到平衡；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，只有逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達到平衡；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不在改變說明達到平衡，故可以選；④A、B、C的壓強不再變化，說明A、B、C的濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達到平衡；⑤因為反應(yīng)物和生成物中氣體的總物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，可以說明反應(yīng)達到平衡；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，能夠說明反應(yīng)達到平衡；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故可以說明反應(yīng)達到平衡；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明各組分的濃度不再變化，故不可以說明反應(yīng)達到平衡。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.糖類和油脂都是高分子化合物

B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

C.葡萄糖和果糖互為同系物

D.纖維素可以被人體吸收，并釋放能量供人體生命活動需要

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應(yīng)為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。

(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。

(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷釔礦的化學式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是評價空氣質(zhì)量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______（填序號）

①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。

（3）T1℃時，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應(yīng)物氣體壓強冪之積的比值。計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4

C.同質(zhì)量、不同密度的N2和COD.同壓強、同體積的N2O和CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案