【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料,按下列路線合成抗血栓藥物﹣﹣新抗凝.
已知:
RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′
請回答:
(1)同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體種.
①紅光光譜標明分子中含有 結(jié)構(gòu);
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(2)設(shè)計F→G的化學(xué)方程式 .
(3)下列說法不正確的是 .
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D.新抗凝的分子式為C19H16O6
(4)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:A .
(5)G→H的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)4
(2) +(CH3CO)2O ? +CH3COOH
(3)AD
(4)
(5) +CH3OH
【解析】解:由E、H分子式與新抗凝的結(jié)構(gòu)簡式可知,E與H發(fā)生加成反應(yīng)生成新抗凝,可推知E為 ,H為 .C與D發(fā)生信息中反應(yīng)得到E,可推知C為 ,D為 .甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應(yīng)生成A為 ,A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為 ,B發(fā)生水解反應(yīng)生成 ,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成C.水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為 ,F(xiàn)與乙酸酐反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到H,可知G為 .
(1.)同時符合下列條件的A( )的所有同分異構(gòu)體:①紅光光譜標明分子中含有 結(jié)構(gòu),說明含有羧基或酯基,②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有: ,所以答案是:4;
(2.)F→G的化學(xué)方程式: +(CH3CO)2O +CH3COOH,所以答案是: +(CH3CO)2O +CH3COOH;
(3.)A.化合物B為 ,不能使Br2/CCl4溶液褪色,故A錯誤;B.化合物C為 ,含有醛基,能與新制氫氧化銅反應(yīng),故B正確;C.化合物F為 ,含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;D.由新抗凝的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C19H15NO6 , 故D錯誤.故選:AD;
(4.)A的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是: ;
(5.)G→H的化學(xué)方程式是: +CH3OH,所以答案是: +CH3OH.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃時的平衡常數(shù)是9.4。回答下列問題:
(1)氫氣作為燃料與汽油相比,其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。
(2)800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變,4min后
反應(yīng)達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
①4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。
②800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的△H__________0。
(3)一定條件下,設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z,在恒壓下.平衡時CO2的體積分數(shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(_____)
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中x 點對應(yīng)的平衡混合物中 = 3
D.溫度不變時,圖中x點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離);
①一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.46g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,沉淀沒變化.
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(保準狀況).
下列說法正確的是( )
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,下列說法中,正確的是( )
A. 元素的最高正化合價:
B. 一定條件下,①和②的單質(zhì)都只能形成一種氫化物
C. 38 g ③的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D. 元素④在自然界中存在游離態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是( )
A.第IA族元素都是金屬元素
B.第VIA族元素的單質(zhì)在常溫下均為氣體
C.第二、三周期中的金屬元素種類一 樣多
D.短周期包括第一、二、三周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=______;反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1.
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___________________________。
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產(chǎn)原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現(xiàn)溶液分層現(xiàn)象
D. 最后收集的氣體可作燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣還原氧化銅:CuO + H2 = Cu + H2O,在該反應(yīng)中,( )
A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑
C.氫元素化合價降低D.銅元素化合價升高
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