Question

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，寫出相應的電極反應式：
正極                、負極               。

Answer 1

（每空2分共14分）
（1）抑制Fe²⁺水解
（2）①FeC₂O₄·2H₂OFeC₂O₄＋2H₂O
②FeC₂O₄FeCO₃＋CO↑      FeCO₃=FeO＋CO₂↑
(3)Li₂CO₃＋FeC₂O₄＋SiO₂Li₂FeSiO₄＋2CO₂＋2H₂O
②LiFeSiO₄+Li⁺+e^—==Li₂FeSiO₄        Li—e^—=Li⁺

解析