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【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是(

A. 煉鐵高爐中生成鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2

B. 鋁放入稀硫酸中:Al+H2SO4=AlSO4+H2

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

D. 向小蘇打中滴加稀硫酸: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

【答案】C

【解析】

A. 焦炭會把二氧化碳還原為一氧化碳,因此煉鐵高爐中生成鐵的反應方程式為3C+Fe2O32Fe+3CO↑,故A錯誤;

B. 鋁放入稀硫酸中,生成的硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3,反應的方程式為:2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑,故B錯誤;

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,故C正確;

D. 小蘇打是碳酸氫鈉,向小蘇打中滴加稀硫酸的化學方程式為 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,故D錯誤;

故答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時 Na2S4轉化為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時,太陽能轉化為化學能,化學能又轉化為電能

B. 放電時,a極為正極

C. 充電時,陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是_______________________________

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 molN2(g)3 mol H2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質的量與時間的關系如表所示,下列說法錯誤的是(  )

時間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L1·min1

B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆向移動

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 molN2(g)3 mol H2(g),反應達到新平衡時,c(N2)>0.85 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,圖230℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙>甲=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容,根據下面兩個實驗回答問題。

(一)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗證猜想,同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關實驗數值如下表所示。

滴定次數

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(mL)

滴定后的讀數(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數字)下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a.滴定終時,俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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