Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；E
（2）垂直；凹液面最低點(diǎn)
（3）零刻度或零稍下的某一刻度
（4）3.1～4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
（5）偏高
（6） ×100%
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，所以答案是：A；E；（2）滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01ml，
所以答案是：垂直；凹液面最低點(diǎn)；（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，所以答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
所以答案是：3.1～4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，
所以答案是：偏高；（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．
【考點(diǎn)精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．