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已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1，② C(s)+O2(g)=CO(g) kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則為

A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1

C．+352.3 kJ·mol-1 D．-352.3 kJ·mol-1

 

A

【解析】

試題分析：②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) =+131．3 kJ/·mol。因此選項為A。

考點：考查反應熱的計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。

（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方

程式： 。

（2）將0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是 （填序號）。

a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡

b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大

c．升高溫度后，K減小，N02的轉化率減小

d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大

②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）= mol·L-1·min-1

③第4 min時改變的反應條件為 （填“升溫’’、“降溫’’）。

④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為 mol。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－數(shù)目之和為0.1NA

C．78 g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

 

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易變質；⑤一定能與鈉反應

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　 　。

（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　 �。ㄌ钤噭┟Q），所發(fā)生反應的離子方程式為　 　。

（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

 

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

 

① 試劑A應選擇　 　，試劑B應選擇　 　。（填序號）

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

③ 灼燒完全的標志是　 　。

④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　 　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　 �。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是　 　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　 　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ；反應Ⅲ的化學方程式為　 　。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　 　。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　 　。

③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制備氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可制備氧氣

 

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