11.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同
B.乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料
D.分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有3種

分析 A.苯與溴水不反應(yīng);
B.苯可發(fā)生取代反應(yīng);
C.乙烯和氯乙烯中均含碳碳雙鍵;
D.分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴,側(cè)鏈含4個(gè)C的烴基,丁基有4種.

解答 解:A.苯與溴水不反應(yīng),而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),褪色原理不同,故A錯(cuò)誤;
B.苯可發(fā)生取代反應(yīng),且二者均可發(fā)生燃燒反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.乙烯和氯乙烯中均含碳碳雙鍵,則都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料,故C正確;
D.分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴,側(cè)鏈含4個(gè)C的烴基,丁基有4種,則可能的結(jié)構(gòu)有4種,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D中丁基的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.2SO2(g)+O2(g)?SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),下列敘述中正確的是( 。
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D.當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.2H2O?H3O++OH-B.H2S?H++HS-C.NaHS=Na++HS-D.HCO3-=H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0
在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=0.02mol/(L•min).
(2)根據(jù)圖示可確定x:y=1:2.
(3)0~10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大(填“變大”“不變”或“變小”).
(4)推測(cè)第10min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是④⑥;第16min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是④(填寫(xiě)序號(hào)).
①減壓、谠龃驛的濃度 ③增大C的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1> K2 (填“>”“=”或“<”).
(6)下列能作為判斷“xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:③④⑤.
①A的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
③常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
A.①②⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)?B(g)+xC(g),達(dá)到平衡時(shí),在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%,混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為1.772g/L,試計(jì)算:
(1)達(dá)平衡后,混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)達(dá)平衡后,A的轉(zhuǎn)化率.
(3)C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.電鍵K置于N處,若X為銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B.電鍵K置于N處,若X為鋅棒,鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C.電鍵K置于M處,若X為碳棒,碳棒附近溶液變紅
D.電鍵K置于M處,若X為銅棒,可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為5mol•L-1的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:
(1)寫(xiě)出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(2)寫(xiě)出加入NaOH的體積為160~180mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)計(jì)算在反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84;
(4)原固體混合物的質(zhì)量為7.5g;
(5)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列微粒中,最外層電子數(shù)最多的是(  )
A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案