下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，其電極材料是兩種活潑性不同的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，�?fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，電流方向相反．
解答： 解：A．原電池是向外提供電能的裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄正確；
B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，題目難度不大，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負(fù)極，如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁作負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGMIJK
原子半徑
（10-10m）		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
最高價(jià)態(tài)+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
最低價(jià)態(tài)-2----2----4-3-1----3-4---
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上11中元素中第一點(diǎn)電離能最小的是
 
（填編號(hào)）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)：
 

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的
 
，
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有
 
個(gè)原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成
 
個(gè)б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的
 
（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性             B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態(tài)化合物屬于
 
晶體，n mol該晶體中含有
 
mol J-C化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化劑是
 
，還原劑是
 
，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
.
△
7N2+12H2O可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會(huì)與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時(shí)煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進(jìn)入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
（5）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2，混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③7.2gH2O，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：
（1）物質(zhì)的量
 
；
（2）體積
 
；
（3）質(zhì)量
 
；
（4）氫原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺入眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻酒精燈導(dǎo)致失火，馬上用濕抹布撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先把濃硫酸注入量筒，然后向其中加入水，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B、煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化
C、Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
D、冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極．則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中Na+和CO32-個(gè)數(shù)之比為2：1
B、相同狀況下等體積的C2H4和CH4，碳原子數(shù)之比為2：1
C、pH相同的H2SO4（aq）與CH3COOH（aq）中的c（H+）之比為2：1
D、等濃度的（NH4）2SO4 （aq）與NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比為2：1

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