【題目】化學藥品有特定的保存方式，下列敘述不正確的是

A. 鈉保存在細口瓶中并加煤油液封

B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處

C. NaOH溶液保存在無色試劑瓶中并要塞緊橡膠塞

D. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

【答案】A

【解析】A. 鈉是固體，極易與水或氧氣反應，保存在煤油中，A錯誤；B. 次氯酸見光易分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，B正確；C. NaOH溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性較強的硅酸鈉，因此保存在無色試劑瓶中并要塞緊橡膠塞，C正確；D. 亞鐵離子易被氧化為鐵離子，硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法不正確的是

A. a是電源的正極

B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室

C. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下實驗:

下列說法中正確的是

A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等

D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨．

①a表示____離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示______．E表示_______．

②陽極的電極反應式為___________________________________．

(2)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO3﹣):n(HSO3﹣)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

①Na2SO3溶液顯______性，理由（請用離子方程式表示）_______________________

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ____

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示．

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________．

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA （逆）的大小關系為vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是

A.乙烯與溴水(加成反應)B.甲烷與氯氣(取代反應)

C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反應)D.乙醇與氧氣(取代反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極現(xiàn)象為__________________________，電極反應式為___________________ 。

②如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用_________溶液，則Y電極的材料是________ 。

③如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則X電極的材料是_________，電極反應式是_________________。

（2）下圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕的示意圖，發(fā)生的反應為：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3，Fe(OH)3脫水生成鐵銹。請根據(jù)圖示，回答下列問題：

在上述電化學腐蝕中，碳（C）作_______極，寫出負極的電極反應式_________________。如果將長期浸泡在河水中的鋼鐵閘門與外加電源連接防腐，應將閘門連接外部直流電源的_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

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