Question

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 3.0 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：
  c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%
• D． 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=cV計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)產(chǎn)物，然后根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量判斷溶液中離子濃度大��；
B．混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由于加入的氯化氫較少，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），再結(jié)合物料守恒可得c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；
C．二者等體積混合恰好反應(yīng)，則根據(jù)氫氧化鈉的濃度可知醋酸的濃度，根據(jù)醋酸的pH可計(jì)算出醋酸電離出的氫離子濃度，從而可計(jì)算出醋酸的電離度；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液增重的質(zhì)量為二氧化碳，.0 L 0.1 mol•L^-1，n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，NaOH溶液中含有氫氧化鈉的為：n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，1＜$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5＜2，所以二者反應(yīng)生成的是NaHCO₃和Na₂CO₃，設(shè)n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，根據(jù)C原子、Na原子守恒得：x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，故反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：①c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由于加入的氯化氫較少，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），溶液中滿(mǎn)足物料守恒：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得：c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明醋酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，pH=3的溶液中醋酸電離的c（H⁺）≈0.001mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，則原溶液中c（CH₃COOH）=c（NaOH）=0.1mol/L，則原醋酸溶液醋酸的電離度為：$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%，故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及判斷離子濃度大小常用方法．