【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）試推斷寫出它們的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______。

（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ，寫出該分子的電子式 _________。

【答案】H C N O H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增.A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素，

(1)根據(jù)分析可知，A為H、B為C、C為N、D為O元素，故答案為：H；C；N；O；

(2)D為O元素，原子序數(shù)為8，氧離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(3)A為H、B為C、 C為N、D為O元素，由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水，其分子式為：H2O；電子式為：，故答案為：H2O；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________（設(shè)溶液體積不變）。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變 C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．消耗3molX的同時(shí)生成1mol Y

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________，SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫，已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________，與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式)，SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A： 與B： 的沸點(diǎn)高低及其原因：__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）

A. 1, 3, 4-三甲苯B. 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-2-氯丙烷D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．

（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：__________、_____________．

（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用_________．

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）

①O2與O3 ②C與C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互為同位素的是___；

（2）互為同素異形體的是___；

（3）互為同分異構(gòu)體的是___；

（4）屬于同一化合物的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對(duì)過濾3得到的濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。

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