Question

有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的兩種或三種組成，為確定該白色固體的組成，進行下列實驗：取白色固體少許，加入蒸餾水充分振蕩得無色溶液；逐滴加入稀HNO₃有白色沉淀生成。試回答：

（1）       此白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)？請寫出全部可能。

（2）       若要證明固體的組成，還需要做的實驗是            

Answer 1

（1）Al₂(SO₄)₃，KOH；AgNO₃、NH₄Cl和KOH

（2）取溶液，滴加BaCl₂溶液若有白色沉淀，固體為Al₂(SO₄)₃和KOH混合物。若無沉淀混合物為AgNO₃、NH₄Cl和KOH。

錯誤分析:對固體物質(zhì)溶于水后的隱含反應(yīng)認識不清

解題指導(dǎo):

①往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和其他陰離子組成的，若混合物中僅含有Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、組成，溶于水不可能得到無色溶液，再結(jié)合往無色溶液加硝酸得白色沉淀，說明是溶液中新生成的離子與H⁺反應(yīng)得到的沉淀，則該混合物可能是Al₂(SO₄)₃和KOH的混合物。其根據(jù)是：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O(得澄清溶液)

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓(產(chǎn)生白色沉淀)

若混合物是由AgNO₃、NH₄Cl、KOH共同組成的也同樣滿足題意，NH₄⁺+OH^-=NH₃.H₂O,

Ag⁺+2NH₃.H₂O=〔Ag(NH₃)₂〕⁺+2H₂O,(得到澄清無色溶液)

〔Ag(NH₃)₂〕⁺+2H⁺= Ag⁺+2NH₄⁺,Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(產(chǎn)生白色沉淀)，所以這兩種情況中至少存在的物質(zhì)是：①Al₂(SO₄)₃和KOH②AgNO₃、NH₄Cl和KOH

③若為Al₂(SO₄)₃和KOH固體混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO₄^2-,所以選用BaCl₂檢驗；而AgNO₃、NH₄Cl和KOH固體混合物溶于水得到的無色溶液中，因不存在Ag⁺,與BaCl₂不反應(yīng)，所以可向溶液中滴加BaCl₂檢驗其組成。