已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/SPAN>Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是

[　　]

A．

I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI

B．

2FeCl2＋Cl22FeCl3；

C．

2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

D．

FeCl2＋I(xiàn)2FeI2＋Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是
．
②“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?!--BA-->
分解
分解
反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水為
氧化
氧化
劑．

（2）已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
①⑥
①⑥
（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被還原的是
④
④
，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價(jià)由
+7
+7
價(jià)變?yōu)?!--BA-->
+2
+2
價(jià)，被
還原
還原
；
Cl
Cl
元素的原子失去電子，被
氧化
氧化
；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI                               B．2FeCl2＋Cl22FeCl3；

C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2       D．FeCl2＋I(xiàn)2  FeI2＋Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）

A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI                               B．2FeCl2＋Cl22FeCl3；

C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2      D．FeCl2＋I(xiàn)2  FeI2＋Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）

A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2D．FeCl2＋I(xiàn)2 FeI2＋Cl2

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