Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   1 mol 乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2 L苯所含原子數(shù)為6N_A
4. D.
   160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

Answer 1

B
分析：A．鋁與足量氫氧化鈉反應，1個鋁原子失去3個電子變成+3價的偏鋁酸根離子；
B．乙酸的化學式為CH₃COOH，屬于羧酸，官能團為羧基-COOH；
C．標準狀況下苯為液態(tài)，不能用Vm=22.4L/mol；
D．膽礬的摩爾質(zhì)量為250g/mol．
解答：A．5.4g鋁的物質(zhì)的量為n===0.2mol，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反應關(guān)系式為2Al～3H₂～6e^-，所以5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A，故A錯誤；
B．根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH，知：乙酸官能團為羧基-COOH，1 mol 分子中含有碳氫單鍵為4 mol，含碳碳單鍵為1 mol，含碳氧雙鍵為1 mol，1 mol碳氧雙鍵含2mol共價鍵，含碳氧單鍵為1 mol，所以1 mol乙酸分子中共價鍵總數(shù)為8N_A，故B正確；
C．標準狀況下苯為液態(tài)，不能用n=計算，所以標準狀況下，11.2 L苯所含原子數(shù)不為6N_A，故C錯誤；
D．160g膽礬的物質(zhì)的量為n===mol，膽礬溶于水溶質(zhì)為硫酸銅，所以硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C=≠1 mol/L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握相關(guān)的公式并能熟練運用是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．