Question

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的實驗步驟排序并選擇合適的儀器；
（2）托盤天平使用原則：左盤質量=右盤質量+砝碼質量；依據m=CVM計算溶質的質量；
（3）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量濃度和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

解答 解：（1）根據配制一定物質的量濃度的實驗步驟排序；計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質的質量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；
（2）圖中稱量方式是左碼右物，所稱物品質量為砝碼-游碼，再據圖讀數，砝碼20、10共30g，游碼2.6g，所以燒杯質量為10+20-2.6=27.4g；
用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應選擇500ml容量瓶，需要溶質的質量=1.0mol•L^-1×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：27.4；20.0；
（3）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水，故答案為：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的物質的量濃度不變；
④定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
所以操作會引起濃度偏高的是：④⑤；無影響的是：③；
故答案為：④⑤；③；
（5）在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程即可解答，題目難度不大．