Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)c（H⁺）=10^-（pH）判斷；
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，溶液呈酸性，也可能為強酸的酸式鹽；
C．結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素判斷；
D．結(jié)合電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，則pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故A正確；
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，溶液呈酸性，也可能為強酸的酸式鹽，如NaHSO₄，故B錯誤；
C．同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂中氯離子濃度較大，則AgCl在CaCl₂溶液中的溶解度較小，故C錯誤；
D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，由于c（H⁺）＞c（OH^-），因溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及pH的計算、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，綜合考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握電荷守恒的應用．