【題目】下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

【答案】C

【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；

B．類比濃硫酸的稀釋；

C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B．反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；

C．轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究。回答下列問題：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46℃，與C02某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是____。

③反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知，說法錯誤的是

A. 該反應屬于加成反應 B. 異丙苯是苯的同系物

C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯的一氯代物共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用酒精常用淀粉發(fā)酵制備，下列說法正確的是（ ）

A.淀粉屬于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能產(chǎn)生丁達爾效應

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鑒別

D.淀粉轉化為乙醇不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________反應一段時間后負極的質量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）

（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應式是:_____________________；正極電極反應式_______________

（3）將鋁片和銅片用導線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為___________；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣： 。反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為

B.10～20min內，

C.該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)

D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質是___________。

（3）“反應1”時總反應的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應轉移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：

充電時，a極的電極名稱為___________；放電時，b極的電極反應式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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