Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=

-286.8

kJ?mol^-1．
（2）將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH₃OH（甲醇）和O₂，則發(fā)生了原電池反應(yīng)．
寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．正極反應(yīng)式

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量并寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律書寫氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；
（2）先寫出總反應(yīng)，然后根據(jù)放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol  ①
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ×18=45kJ，則熱化學(xué)方程式為：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol ②
由蓋斯定律①+②得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8，
（2）原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正極氧氣得到電子與水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫與電極反應(yīng)式的書寫，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來解答．