Question

12．化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說(shuō)明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO₂，
寫(xiě)出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，
（1）裝置Ⅰ中盛有品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的Ⅱ除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的Ⅲ確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的Ⅳ檢驗(yàn)乙烯的存在；
故答案為：B；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：Ⅰ中品紅褪色；
（3）裝置Ⅱ用來(lái)除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案為：除去混合氣體中剩余的SO₂；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（4）裝置Ⅲ檢驗(yàn)SO₂是否被除盡，防止干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，
故答案為：檢驗(yàn) SO₂ 是否被除盡；
（5）裝置Ⅲ中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液退色，可證明乙烯的存在．
故答案為：Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目著重考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序，題目難度不大．