Question

12．化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩�氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關試劑的序號填入上面空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO₂，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO₂是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
（1）裝置Ⅰ中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的Ⅱ除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的Ⅲ確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的Ⅳ檢驗乙烯的存在；
故答案為：B；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：Ⅰ中品紅褪色；
（3）裝置Ⅱ用來除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質實驗，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
故答案為：除去混合氣體中剩余的SO₂；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（4）裝置Ⅲ檢驗SO₂是否被除盡，防止干擾乙烯的性質實驗，
故答案為：檢驗 SO₂ 是否被除盡；
（5）裝置Ⅲ中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液退色，可證明乙烯的存在．
故答案為：Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目著重考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．