17．下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BCl3B．H2SC．NCl3D．SF6

分析 根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、硫原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值為12，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題是對學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識的考查，注意規(guī)律性的知識在解決選擇題中的作用和地位．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，那么A的實(shí)驗(yàn)式是（　�。�
A．C2H6OB．CH3OC．C4H12O2D．C5H10O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)lL該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4   C2H6B．C2H4   C3H6C．C2H4    C3H4D．C2H6   C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A與氫氣的相對密度是38，稱取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生水解．下列有關(guān)A的說法中不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團(tuán)有兩種
D．1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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