有機(jī)物A分子的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　；

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　；

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．


考點(diǎn)：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

該有機(jī)物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，酚﹣OH與﹣COOH能與NaOH溶液反應(yīng)，只有﹣COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，但三種官能團(tuán)均能與Na反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答：

解：（1）酚﹣OH與﹣COOH能與NaOH溶液反應(yīng)，A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（2）只有﹣COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（3）三種官能團(tuán)均能與Na反應(yīng)生成氫氣，A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：．

點(diǎn)評：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實(shí)驗，記錄如下：

序號

鐵絲狀態(tài)

溫度℃

氣流濕度

氣流成分

時間

現(xiàn)象

①

潔凈光亮

25

干燥

空氣

一個月

鐵絲表面光亮

②

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一天

鐵絲表面光亮

③

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一個月

鐵絲表面已經(jīng)變暗

④

潔凈光亮

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面略微變暗

⑤

潔凈光亮

40

潮濕

氧氣

一天

A

⑥

光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面變暗程度比④嚴(yán)重

回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實(shí)驗序號），正極反應(yīng)式是　﹣　

（2）實(shí)驗④⑥說明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實(shí)驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護(hù)法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　

C．

1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA

　

D．

現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

   ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)

式為                。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時負(fù)極材料為       ，正極反應(yīng)為：                 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，C的反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·min－1。下列各項能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．vA(正):vB(逆)＝2:1

B．C的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請回答：

（1）Z2Y的化學(xué)式是　　．

（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　．

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為　　．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是　　（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是　　．

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