下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液中加入過(guò)量的鋅粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B．NH4Al(SO4)2中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530 ℃。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                   

（2）該反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合價(jià)為+3）則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4                       B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

(1)B與A的差值為：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：         mol。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為：      

(4)寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，XW4分子電子總數(shù)為10，Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

C．含上述四種元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯螨特（Benzomate）是一種用于防治紅蜘蛛的新型農(nóng)藥，一種合成苯螨特的合成路線流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 和 。

（3）化合物X的分子式為：C7H5OCl,，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫(xiě)出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和(CH3)2SO4為原料制備

的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。

已知：CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OH。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


面對(duì)能源與環(huán)境等問(wèn)題，

全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，與反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或 “變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol

WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是         

                                                 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案