Question

8．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃^-1•g^-1，0.5mol•L^-1鹽酸和0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度均為1g•c
m^-3．實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗 次數(shù)	反應物及用量		溶 液 溫 度
			t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H₁=-56.8kJ•mol^-1（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^-（aq）+H₂0（l）△H₃ 則△H₃＞△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）①先求出2次反應的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
②醋酸電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計；
故答案為：量筒、溫度計；
（2）①第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液與50mL0.5mol•L^-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L^-1 鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1；
故答案為：-56.8kJ•mol^-1；
②醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量偏小，但△H偏大；
故答案為：＞．

點評 本題考查熱了中和熱的測定方法及反應熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱測定原理以及測定反應熱的誤差等問題，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．