【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．先拐先平壓強(qiáng)大，P1＞P2 ， 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，但圖象中P1表示的曲線(xiàn)不符合，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C．增大氮?dú)鉂舛绕胶庹蜻M(jìn)行，逆反應(yīng)速率此時(shí)刻不變，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，圖象不符合，故C正確；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，所以混合氣體壓強(qiáng)不變，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．先拐先平壓強(qiáng)大，P1＞P2 ， 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C．增大氮?dú)鉂舛绕胶庹蜻M(jìn)行，逆反應(yīng)速率此時(shí)刻不變；
D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，氣體壓強(qiáng)不變；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_______________________________________。

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測(cè)定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液

___________

說(shuō)明溶液中含有 Na2CO3

___________

___________

說(shuō)明溶液中含有 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH﹣）增大 ③C（H+]增大 ④KW 增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥ 增大（ ）
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成與氨氣性相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用__________做干燥劑（填序號(hào)）

A．無(wú)水 CaCl2 B．濃硫酸 C．P2O5 D．堿石灰

（3）已知氨氣難溶于有機(jī)溶劑 CCl4。下列裝置中可以做 NH3的尾氣吸收裝置的有______。

（4）如果只提供如圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

A

AgNO3

Cu（NO3）2

B

MgSO4

CuSO4

C

FeSO4

Al2（SO4）3

D

CuSO4

AgNO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線(xiàn)如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是（ ）

A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸堿恰好中和

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