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9．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應屬于取代反應
D．可用溴水檢驗步驟（2）的產物中是否有烯丙醇（CH2=CHCH2OH） 殘留

分析 苯氧乙酸和菠蘿酯中含有羧基和酯基，都能與NaOH反應，苯酚可用FeCl3溶液檢驗，反應后溶液呈紫色，并且能被酸性高錳酸鉀氧化，C=C能與溴水發(fā)生加成反應，根據有機物的結構判斷可能具有的性質．

解答 解：A．苯酚含有酚羥基，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，故A正確；
B．苯酚、苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，故B正確；
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸，羥基的H原子被取代，反應屬于取代反應，故C正確；
D．烯丙醇與溴水可發(fā)生反應，但產物菠蘿酯也能與溴水反應，故不能用溴水檢驗烯丙醇，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度不大，學習中注意有機物的官能團的結構和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白紙漿和草帽
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫常壓下，等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，原子個數之比為1：1，等物質的量混合后混合氣體的平均相對分子質量為69．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關敘述正確的（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，否則未洗凈．
（3）寫出第③、⑤步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（4）制備綠礬（FeSO4•7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品（質量分數為86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為43.14mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
C．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
D．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數比相同，化學鍵類型也完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受熱易分解．
（1）試劑A可以選擇a（填字母序號）．
a．SO2 　　     b．濃硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列關于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b．反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c．反應Ⅱ中NaOH 應過量
（3）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知壓強越大，物質的沸點越高．反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
（6）中間產物二氧化氯（ClO2）在生產生活中也有廣泛應用．用ClO2處理泄漏的氰化鈉
（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（7）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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