Question

下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液3NH₄⁺+Fe³⁺+6OH^-=3NH₃↑+Fe（OH）₃↑+3H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入Cl₂Br有

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  被氧化6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂=6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-
• C、AlCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水Al^3-+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄^-+2H₂O
• D、FeCl₃溶液中通入H₂S氣體2Fe³⁺+S^2-=S↓+2Fe^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．氫氧化鈉少量，只與三價(jià)鐵離子反應(yīng)；
B．還原性Fe²⁺＞Br^-，溶液中有

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的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，先后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，結(jié)合電子得失守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr₂溶液中通入Cl₂Br被氧化6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂=6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-，故B正確；
C．AlCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl₃溶液中通入H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)．