【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性

B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

D. 油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油

【答案】B

【解析】

A、苯酚無強氧化性；

B、氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂；

C、氯離子可以破壞氧化膜；

D、 油脂在一定條件下與氫氣加成，可用于制硬化油。

A、苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒，但苯酚無強氧化性，故A錯誤；

B、阻燃物質(zhì)原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時分解，方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應(yīng)生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；

C、氯離子可以破壞氧化膜，加快鋁腐蝕，故C錯誤；

D、油脂在一定條件下與氫氣加成，得到熔點更高的物質(zhì)，可用于制硬化油，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在相關(guān)欄目內(nèi)填表

含雜質(zhì)物質(zhì)

除雜試劑或方法

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)NO(NO2 )

______

______

(2)SiO2(CaCO3)

______

______

(3)SO2 (HCl )

______

______

(4)Na2CO3固體(NaHCO3)

______

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由核外電子數(shù)決定

B. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子

D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是

A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（ ）

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)減小

B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

C. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1

已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1

（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。

（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_____________。

（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___________；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____左右。

②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為________________________。

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