Question

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應(yīng)．

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	X	X+4
E	X+1	X+4

（1）寫元素符號(hào)：A

 

；C

 

；F

 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：

 

（3）A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價(jià)衍化物對(duì)應(yīng)的水化物之間也能反應(yīng)生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg．

解答： 解：（1）A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且原子序數(shù)依次增大，猜測可能A、C是金屬，F(xiàn)是非金屬才能保證最外層電子平均值不超過4；A和C兩種金屬最高價(jià)衍化物對(duì)應(yīng)的水化物之間也能反應(yīng)生成鹽和水容易聯(lián)想到Al元素的兩性，故可斷定，其中含有Al，考慮到最外層電子需滿足的條件，可斷定C是Al，A是Na，所以F是Cl；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，D、E為相鄰的兩種元素，二者的次外層都為8，則x=8-4=4，故最外層電子數(shù)分別為4和5，D、E分別為Si、P；
根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大可知B只能是Mg，
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）D、E分別為Si、P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＞SiH₄，
故答案為：PH₃＞SiH₄ ；
（3）C是Al，A是Na元素，A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．