（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
，反應的方程式為
 
；
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式：
 
；括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCl
 
；
（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式
 
；
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為
 
 a g．（＞；＜；=）
考點：氧化還原反應,硅和二氧化硅,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：（1）亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑應該具有氧化性；
（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水；
（3）在高溫條件下，二氧化硅和碳反應制取粗硅；
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后生成二氧化碳和水，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為氫氣和CO的質(zhì)量．
解答： 解：（1）亞硫酸鈉具有還原性，要證明亞硫酸鈉具有還原性，應該選取氧化性物質(zhì)，溴水具有氧化性，故選溴水；二者發(fā)生的反應為 Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，
故答案為：溴水； 溴水褪色；NaNa2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr；
（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，反應方程式為MnO2 +4HCI（濃）
  △  
.
 
MnCI2+CI2↑+2H2，氯化氫極易溶于水，氯化鈉中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，
故答案為：MnO2 +4HCI（濃）
  △  
.
 
MnCI2+CI2↑+2H2O； 飽和食鹽水；
（3）在高溫條件下，二氧化硅和碳反應制取粗硅，反應方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO；   
（4）將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后生成二氧化碳和水，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為氫氣和CO的質(zhì)量，所以增加的質(zhì)量為ag，故答案為：=．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)物質(zhì)間的反應結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難點是（5），根據(jù)固體質(zhì)量增加的元素來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
B、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
實驗序號 濃度（mol/L） 時間（min）
0 10 20 30 40 50 60
1  
 溫
度		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應在 20分鐘內(nèi)就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3
 
v1（填＞、=、＜=），且c3=
 
mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．
（5）800℃時，反應2A B+D的平衡常數(shù)=
 
，其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為
 
mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)可制成半導體材料，B、Z同主族．
（1）寫出Z的原子結構示意圖
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結構式為
 
，形成的離子的化學式
 
．
（4）比較化合物BY2與ZY2的熔點高低：
 
＞
 
（填化學式），因為ZY2屬于
 
晶體（填晶體類型），熔化時需破壞
 
（填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）．
（5）已知1mol XY2和1mol BY反應生成BY2和XY過程中能量變化如圖所示（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請寫出XY2和BY反應的熱化學方程式
 
（各物質(zhì)用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡
 
（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
   （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無機材料化學式的式量是406，則該無機材料的化學式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學法，該法制氫過程的如示意圖：
反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（　�。�
A、一種反應物
B、催化劑
C、起導熱作用
D、增大鎂與水分子接觸機會

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：A（s）
 △ 
.
 
B（s）+C（g）+4D（g），若測得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、130.4g?mol-1
B、50.4g?mol-1
C、182.4g?mol-1
D、252g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（　�。�
A、氫氧化鉀與硫酸的反應
B、鋅與鹽酸反應放出氫氣
C、碳還原氧化銅
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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