CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是________________。

（2）實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

（6）若已證實雜質為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2-可與R2-反應，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反應，則n的值為( )

A、4 B、5 C、6 D、7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發(fā)射任務圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期。其中火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（ ）

A．CH3COOK(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．KOH(固體)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

B.

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

C.

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D.

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題

海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動

B．此時B的轉化率為20%

C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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