2．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2
B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；
B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見三大強(qiáng)酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為0.05mol．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．下列說法不正確的是BC
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；反應(yīng)過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序?yàn)镃a＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8hnl9fdh^{3}}$g•cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質(zhì)，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FNH3，INaAlO2
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）不能夠發(fā)生加成的烴有3種．
（3）一鹵代物有兩種的是E（填字母）．
（4）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是A（填字母）
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
（6）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化鐵}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是（填序號）bc．
a．MnO2  　b．HI  c．Na2SO3  d．FeCl3
（4）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

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