15．在燒杯中加入CuSO4溶液和苯（密度為0.88g/cm3，不溶于水且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中．觀察到的現(xiàn)象不可能是（　�。�
A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B．鈉在苯與CuSO4溶液的界面處反應(yīng)并作上下跳動(dòng)
C．燒杯中有氣泡產(chǎn)生
D．燒杯底部有藍(lán)色沉淀物

分析 鈉投入到硫酸銅溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的其氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，結(jié)合鈉密度小于水、熔點(diǎn)低解答．

解答 解：鈉的密度小于水、熔點(diǎn)低，投入到硫酸銅溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以看到現(xiàn)象：浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，然后生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以又看到生成藍(lán)色沉淀，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與水反應(yīng)的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.1000mol．L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-=A-+H2O．
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是AB（填序號(hào)）．
A．2c（Na+）=c（HA）+c（A+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（OH-）
C．c（Na）+＞c（A+）＞c（H+）＞c（OH+）
D．①、②、③點(diǎn)所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①Al       ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④AlCl3⑤NaHCO3．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過濾時(shí)，玻璃棒應(yīng)該緊靠三層濾紙?zhí)?/td>
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有關(guān)該同位素的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為67B．電子數(shù)為99C．中子數(shù)為67D．質(zhì)量數(shù)為67

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液
D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
B．氫氧化鐵膠體是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)小組通過査閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳催化劑為原料來制備NiSO4•7H20．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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