下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關問題：
（1）⑨的元素符號是__________
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子結構示意圖為       
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是       （填化學式，下同），堿性最強的是       ，顯兩性的是       。
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到     產物。
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L(標準狀況)。請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是           。
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是(寫化學式)
                                            。
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式
                                                      。
（4）將B單質與石墨按如右圖裝置連接，石墨電極的名稱為         ；該電極反應式為：                 。

（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出簡要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三種元素的電負性最大的是  ▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第       族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH4、NH3、H2O、HF四種氫化物的沸點從高到低的順序：     >     >      >       。
III．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是很好的壓電材料。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如上圖，則它的化學式是                     ；每個氧離子周圍的鈦離子的配位數(shù)為        ，每個鋇離子周圍的氧離子配位數(shù)位為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.試回答：
(1)寫出元素符號：X        、Y        、Z        、W        .
(2)上述元素單質中熔點最高的是        .
(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質量為24.該離子晶體的化學式是        .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同電子層結構，下列關系正確的是
A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則對該元素的判斷正確的是（    ）
A．處于第三周期VIA族B．最高正化合價為+6
C．氫化物的化學式為H2RD．最高價氧化物水化物的化學式為H2RO4

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