下列實(shí)驗(yàn)不需要用溫度計(jì)的是
A．銀鏡反應(yīng)B．蒸餾C．苯的硝化反應(yīng)D．由乙醇制乙烯
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生測定CuSO4·H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5．0)：
  坩堝質(zhì)量
坩堝+試樣
失水后坩堝+試樣
11．700g
14．200g
13．201g
   產(chǎn)生誤差的可能原因是
A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)   B．未放人干燥器中冷卻
C．實(shí)驗(yàn)前，晶體有吸附水        D．未做恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。
（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。
①V(NaOH)(mL)
0.00
18.00
19.80
19.96
19.98
20.00
20.02
20.04
20.20
②溶液的pH
1.0
2.3
3.3
 
4.3
7
9.7
 
10.7
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意
圖，并指出該滴定曲線的特點(diǎn)。
（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點(diǎn)。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。
（4）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42－為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是                     。
（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故的處理或?qū)嶒?yàn)操作的敘述中，正確的是
A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌
B．用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離
C．若皮膚不慎沾到苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗
D．為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412242043914369.jpg" style="vertical-align:middle;" />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是
 




A．配制一定濃
度硫酸溶液
B．制備少量氨氣
C．制備并收集少量NO2氣體
D．制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須以實(shí)驗(yàn)安全為前提。下面的操作不會(huì)出現(xiàn)危險(xiǎn)的是
A．強(qiáng)堿溶液滴到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后用稀醋酸沖洗
B．取適量水沿玻璃棒緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中
C．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中
D．制備CO時(shí)，為防止CO逸出，待剛剛出現(xiàn)氣體時(shí)就在氣體發(fā)生器出氣口點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是                    
A．把40g NaOH固體放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液
B．實(shí)驗(yàn)室配置1 mol/L的鹽酸250ml，只需要托盤天平、膠頭滴管、250ml容量瓶、燒杯
C．在配置一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，容量瓶洗凈后未干燥、定容時(shí)仰視觀察均可以造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
D．實(shí)驗(yàn)室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要稱取膽礬12.5g
E．制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
F．通過滲析可以除去淀粉溶液中的氯化鈉，通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
G．為提高高錳酸鉀的氧化能力，可以用鹽酸進(jìn)行酸化
H．將具有漂白性的Cl2和SO2等物質(zhì)的量通入水中，溶液幾乎沒有漂白能力

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