Question

已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、大于50%
• B、等于50%
• C、小于50%
• D、無法確定

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：

分析：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷．

解答： 解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%與90%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．
假定體積為1ml，則10%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×10%；
90%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×90%；
所以混合后硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10%x+90%y

x+y

=

10%+ 90%y x

1+ y x

=

10%-90%+90%(1+ y x )

1+ y x

，由于x＜y，所以

y

x

＞1，
所以90%-80%

1

1+ y x

＞50%，
故選：A．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的．