如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
  2. B.
    簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
  3. C.
    工業(yè)上可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
  4. D.
    F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽
B
試題分析：A單質(zhì)沸點(diǎn)在4 000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考慮原子序數(shù)遞增情況可確定A是單質(zhì)C；B、C、D、E單質(zhì)沸點(diǎn)在0 ℃以下，從而確定其都在常溫下以氣體存在。F接近1 000 ℃，而H的沸點(diǎn)約為2 500 ℃，分析Si以后的單質(zhì)P、S均為分子晶體，故可確定H應(yīng)考慮為Al或Si，而Si接近C，可進(jìn)一步確定H可能為Al，則八種元素初步確定為：C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤：C、工業(yè)上采用電解熔融的H的氧化物的方法制備H的單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、F的簡(jiǎn)單離子與C的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物不是鹽，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期律等相關(guān)知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省畢業(yè)班階段性測(cè)試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

B．簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小

C．工業(yè)上可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)

D．F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫(xiě)一種）：    、    。

② Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3 ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號(hào)）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   。

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