Question

【題目】請(qǐng)完成下列各小題 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。

Answer 1

【答案】 酸 抑制 (膠體)

【解析】(1)AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，因Ag＋水解而呈酸性，水解的離子方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；實(shí)驗(yàn)室配制AgNO3時(shí)，為抑制Ag＋水解，先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

(2)明礬即KAl(SO4)2·12H2O，因Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，吸附水中的顆粒狀雜質(zhì)而起凈水作用，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；把FeCl3溶液蒸干的過(guò)程中，因Fe3＋水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，最后得到Fe(OH)3固體，然后再進(jìn)行灼燒，因Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解最終生成Fe2O3；

(3)泡沫滅火器裝置內(nèi)盛放是NaHCO3和Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，當(dāng)二者混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(4)純堿即Na2CO3，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，CO32－水解使溶液呈堿性，能夠促進(jìn)餐具上油污的水解而達(dá)到洗凈的目的，CO32－水解的離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。