銅、鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是（    ）

A.增加6.5 g          B.減少6.5 g         C.減少5.6 g          D.增加5.6 g

D


解析:

Cu、Zn、CuSO4溶液組成原電池時負極反應為Zn-2e-====Zn2+,即轉移2 mol e-消耗65 g Zn。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅、鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是


  1. A.
    增加6.5 g
  2. B.
    減少6.5 g
  3. C.
    減少5.6 g
  4. D.
    增加5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是(    )

A.增加6.5 g           B.減少6.5 g             C.減少5.6 g          D.增加5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是（    ）

A.增加6.5 g          B.減少6.5 g         C.減少5.6 g          D.增加5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量變化是(    )

A.增加6.5 g         B.減少6.5 g         C.減少5.6 g         D.增加5.6 g

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