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【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物易分離

【答案】A

【解析】

過程�。菏钱愇於┡c丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)，過程ⅱ在催化劑作用下，生成對二甲苯與水；

A. 過程i異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)中間體，故選A；

B. 通過M的球棍模型可知：中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，故不選B；

C. 根據(jù)合成路線，可以合成間二甲苯和對二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故不選C；

D. 該合成路線第一步發(fā)生加成反應(yīng)，第二步發(fā)生脫水反應(yīng)，因此碳原子100％利用，對二甲苯不溶于水所以最終得到的產(chǎn)物易分離，故不選D；

答案：A

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）___（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫差（t2－t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

0.1

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		KMnO4（H2SO4）		H2C2O4		H2O	MnSO4
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL	G
A	20	10	0.1	10	0.5	0	0
B	20	10	0.1	6	0.5	V1	0
C	20	10	0.1	10	0.5	0	1
D	50	10	0.1	6	0.5	0	0
E	40	10	10	0.5	0	0

（1）寫出反應(yīng)的化學方程式____________________________________；

（2）如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)

（3）如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：

Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列問題：

(1)裝置D 的作用為_______________。

(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。

(4)各裝置的連接順序為 A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出 1 條即可)

(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1

反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1

(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_____。

(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

容器	起始物質(zhì)的量(n) / mol				CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
容器	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列條件能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v正(CH4) =2v逆(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得 CH4 轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c 點_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是_____。

(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè) m 為起始時的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：

圖1 圖2 圖3

①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為_________。

②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序為_________。

③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。T4 溫度時，該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱___、___。

（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵藥物--乳酸亞鐵，反應(yīng)如下，計算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___。

（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是___。

（4）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a___，b___（寫化學式）

（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。