如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達(dá)到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。
（1）> ； 
（2）< ；
（3）80% 
（4）0.6a L

試題分析：（1）因?yàn)锽中活塞可以移動，生成物的體積比反應(yīng)物的體積小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活塞會向左移動，使B中的體積變小，與A比較，相當(dāng)于濃度提高，所以需要的時間減少；
（2）隨著活塞不斷向左移動，相當(dāng)于不斷提高了反應(yīng)物的濃度，所以平衡向右移動，增大生成物的量；
（3）當(dāng)V(B)＝0.8a L，B的體積減少了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因?yàn)樵瓉碛?.5aL的X，所以轉(zhuǎn)化率為80%；
（4）當(dāng)打開K后，A將達(dá)到與未打開K時B同樣的平衡，體積將減少為0.2AL，所以活塞將繼續(xù)向左移動，B中體積變?yōu)?.2AL.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）
A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是
A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大
B．化學(xué)方程式中n＞e+f
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)
c1
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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