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未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

B

【解析】

試題分析：天然氣、煤、石油是化石能源，不可再生，有污染，不是未來新能源，A、D錯誤；核能有污染，不是未來能源，C錯誤；太陽能、生物質能、風能、氫能無污染，是未來的新能源，B正確。

考點：考查燃料和能源等相關知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知CuSO4溶液分別與 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓

（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：

（1）反應Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式是 ；

反應Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的實驗步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質的化學式為 ；

（3）計算用2．5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：

（4）取制得的產品6．5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41．34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應（氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25．00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。

下列說法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的事實與推論不符的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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