[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項字母)。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為 ;碳原子的雜化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ,比較鍵角的大。篐2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因為 。
(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子
C.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】
鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的
部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D.1L 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A.b點(diǎn)溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
B.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
下圖為工業(yè)合成氨生產(chǎn)簡易流程圖:
回答下列問題:
(1)合成氨所需的氮?dú)鈦碓从赺_________;合成氨所需的原料氣氫氣可由天然氣制備,其主要反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);CH4和O2的反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣中氧氣含量不同)混合反應(yīng),產(chǎn)物氣體組成如下表:
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2):V(N2)=__________。
(2)在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是__________;
上述流程中熱交換器的作用是__________。從合成塔出來的混合氣體,通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率,通常采取的措施是__________。
(3)合成氮為放熱反應(yīng),但工業(yè)上采用400℃-500℃的溫度,主要原因是:
①該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率較快,②__________。
(4)氨可與CO2反應(yīng)制備尿素(CO(NH2)2],反應(yīng)過程分為兩步,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
①氮?dú)馀c二氧化碳在加熱加壓條件下化合生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4):__________。
②氨基甲酸銨受熱分解為尿素與水:__________。
(5)新法合成氨常采用電解法合成。即常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池中,氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨,大大提高了氨的產(chǎn)率,新法合成氨所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列三種有機(jī)物:①苯酚,②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是:
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氣體中,可用向下排空氣法收集的是
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2
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