Question

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是

ACEG

（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：

，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
r（

S^2-

）＞r（

Cl^-

）＞r（

O^2-

） （用元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

ab

．
a．MnO₂b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學方程式是：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

．
（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2

NaNO₂

+CO₂
①橫線上某鹽的化學式應(yīng)為

NaNO₂

；②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO₂，被吸收尾氣的質(zhì)量是

152

g．
（6）請設(shè)計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標出必要的說明即可

．

Answer 1

分析：A與D可形成化合物AD₂、AD₃，結(jié)合元素的化合價可知，A為S，D為O，B、E均在第ⅤA族，E的氫化物的沸點高，與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙，則B為N，E為P；C、H均在ⅣA族，由氫化物的沸點可知，C為Si，H為C；F、G均在ⅤⅡA，F(xiàn)的沸點高，F(xiàn)為F元素，G為Cl，
（1）根據(jù)元素的位置分析第三周期元素；
（2）H的最高價氧化物為二氧化碳，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）過氧化氫分解一般使用催化劑來加快反應(yīng)速率；
（4）ADG₂的物質(zhì)為SOCl₂，由信息可知生成二氧化硫和鹽酸；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及方程式來計算；
（6）設(shè)計為電解池，Cu作陽極可實現(xiàn)Cu與稀硫酸的反應(yīng)．

解答：解：A與D可形成化合物AD₂、AD₃，結(jié)合元素的化合價可知，A為S，D為O，B、E均在第ⅤA族，E的氫化物的沸點高，與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙，則B為N，E為P；C、H均在ⅣA族，由氫化物的沸點可知，C為Si，H為C；F、G均在ⅤⅡA，F(xiàn)的沸點高，F(xiàn)為F元素，G為Cl，
（1）由以上元素的可知，ACEG在第三周期，故答案為：ACEG；
（2）H的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（ S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）故答案為：；
 S^2-；Cl^-；O^2-；
（3）催化劑具有專一性，過氧化氫分解一般使用二氧化錳或氯化鐵作催化劑來加快反應(yīng)速率，故答案為：ab；
（4）ADG₂的物質(zhì)為SOCl₂，由信息可知生成二氧化硫和鹽酸，該反應(yīng)為SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl，故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl；
（5）由質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)可知，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，n（CO₂）=2mol，
則被吸收尾氣的質(zhì)量為2mol×30g/mol+2mol×46g/mol=152g，故答案為：NaNO₂；NaNO₂；152；
（6）設(shè)計為電解池，Cu作陽極可實現(xiàn)Cu與稀硫酸的反應(yīng)，該裝置為，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，難度較大，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．