Question

鉛蓄電池的電池反應為 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法錯誤的是（　�。�

• A、放電時覆蓋PbO₂的電極為正極，發(fā)生還原反應
• B、放電時電解質(zhì)溶液中的H⁺向正極移動
• C、充電時陰極的電極反應為 PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由化合價變化可知，當為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時，PbO₂中Pb化合價降低，被還原，則覆蓋PbO₂的電極為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動，故B正確；
C．在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，發(fā)生還原反應，故C正確；
D．由總方程式可知，充電時生成硫酸，溶液pH逐漸減小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．