Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃與石灰水反應，當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，溶液中無HCO₃^-
• B． CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，能得到澄清溶液
• C． 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
• D． 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
B．CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C．Na非常活潑，首先與水反應，不能置換出Cu；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則二者按2：1反應生成硫酸鋇、硫酸與水．

解答 解：A．當n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時，發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，NaHCO₃有剩余，溶液中存在大量HCO₃^-，故A錯誤；
B．CO₂通入石灰水中，當n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，不能得到澄清溶液，二者按2：1反應得到碳酸氫鈣時，會得到澄清溶液，故B錯誤；
C．Na非�；顫姡�首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應得到氫氧化銅與硫酸鈉，不能置換出Cu，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則二者按2：1反應生成硫酸鋇、硫酸與水，反應離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查與量有關的反應、鈉的性質、離子方程式等，難度中等，是對學生綜合能力的考查．