按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）

    A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2

    B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

    C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降

    D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：                   

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：                   

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：                     

              族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：                 

              周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是                                             （      ）

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應(yīng)的正方向應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）

    ①粗銅與直流電源負(fù)極相連

    ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過(guò)3．01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

    ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

    有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是                                                （　�。�

    A．放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

    B．放電時(shí)Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)這一端應(yīng)接直流電源的正極

    C．放電時(shí)該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�

    A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗

    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

    D．滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                               （　�。�

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol•L﹣1的一元酸HA與b mol•L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

　

A．

a=b

　

B．

混合溶液的pH=7

　

C．

混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

　

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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