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【題目】化學與生活、生產科技密切相關。下列說法錯誤的是

A. 單質硅可用于制取通信芯片

B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質……文中的絲、麻主要成分是蛋白質

C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料

D. 工業(yè)生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

【答案】B

【解析】A.單晶硅作為半導體主要用途之一就是制作芯片，故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是纖維素，故B錯誤；C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確；D.石灰石是主要的建筑材料，生產玻璃、水泥、漂白粉都作為原料，故D正確；本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是( )

A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離

C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下：

其中E的化學式為C8H12O2，請回答下列問題：

(1)A中含有的官能團名稱是________；C的結構簡式為________。

(2)由化合物C制取化合物D的反應類型為________；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對，你認為可能原因是_________________________________。

(3)試寫出由化合物E制取化合物F的化學方程式：_______________________________________。

(4)化合物A滿足下列條件的同分異構體有________種。

a．為鏈狀有機物且無支鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能和碳酸氫鈉反應生成氣體

(5)下列說法正確的是________(填寫序號)。

a．A的核磁共振氫譜有4種峰

b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．G中所有原子可能在同一平面上

d．G可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是


不純物質

除雜試劑

分離方法

A

NH4C1溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

苯(甲苯)

KMnO4(酸化)，NaOH溶液

分液

D

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_________；

（2）SiO2晶體的空間構型是____________，氧原子的雜化方式為___________，硅氧之間原子軌道的重疊方式是___________。

（3）C、Si、Sn三種元素的單質中，屬于分子晶體的是___________（填化學式）。

（4）CCl4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是________________。

（5）金剛石的晶胞結構如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____。若金剛石晶胞中立方體的邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年，麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H2和O2，結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發(fā)生氧化反應

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨基酸種類的敘述，最正確的是

A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內氨基酸約有20種

C. 構成生物體蛋白質的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質的氨基酸約20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等單質及化合物的應用廣泛。

（1）LiFePO4是鋰離子電池材料，畫出Fe2+的價層電子排布圖____________，其中PO43-的立體構型是____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________；

②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________；

③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，請簡述其原因：____________

（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

如圖所示為NiO晶體的晶胞結構示意圖:

①該晶胞中占有陰陽離子總數(shù)是____________；

②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm，O2-的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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