【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.4：3
D.4：9

【答案】B
【解析】解：設NaOH的濃度為cmol/L，合金中Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，

由6～7mL發(fā)生的反應為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則

Al～Al（OH）3～

NaOH

1

1

x

（7﹣6）×0.001L×c

x=0.001cmol，

由1～6mL發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，則

Al3++

3OH﹣═Al（OH）3↓

1

3

0.001cmol

0.003cmol

Mg2++

2OH﹣═Mg（OH）2↓

1

2

y

（0.005c﹣0.003c）mol

y=0.001cmol，

則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，

故選B．

【考點精析】通過靈活運用鋁的化學性質(zhì)，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應即可以解答此題．

練習冊系列答案
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（1）A是 ， Z是 ．
（2）當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式： ．
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2 ．
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（2）①的反應類型是 ， ②的反應類型是 ．
（3）反應④的化學方程式是 ．

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